Un óxido es un compuesto binario formado por oxígeno y otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo, son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre.Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos o anhidrios, porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Los metales pueden mezclarse con el oxigeno (O). Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3 En general, los óxidos se pueden sintetizar directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos o metales de transición) como el magnesio: 2Mg + O2 → 2 MgO; O bien óxidos ácidos con elementos no metálicos, como el fósforo: P4 + 5O2 → 2 P2O5

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An oxide /ˈɒksaɪd/ is a chemical compound that contains at least one oxygen atom and one other element in its chemical formula. Metal oxides typically contain an anion of oxygen in the oxidation state of −2. Most of the Earth's crust consists of solid oxides, the result of elements being oxidized by the oxygen in air or in water. Hydrocarbon combustion affords the two principal carbon oxides: carbon monoxide and carbon dioxide. Even materials considered pure elements often develop an oxide coating. For example, aluminium foil develops a thin skin of Al2O3 (called a passivation layer) that protects the foil from further corrosion. Different oxides of the same element are distinguished by Roman numerals denoting their oxidation number, e.g. iron(II) oxide versus iron(III) oxide.

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