En química, el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces con elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonios, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (elementos del grupo 14). La oxidación se da cuando un elemento o compuesto pierde uno o más electrones. Generalmente, cuando una sustancia se oxida (pierde electrones), otra sustancia recibe o capta dichos electrones reduciéndose. Este es el mecanismo básico que promueve las reacciones de óxido-reducción o redox. Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los gases nobles, los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del helio. Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de -3. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser satisfechas compartiendo electrones (formando moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestos de iones). Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química: \n* Metales \n* No metales \n* Gases nobles Existen elementos metálicos que, dependiendo de las condiciones a que sean sometidos, pueden funcionar como metales o no metales indistintamente. A estos elementos se les denomina metaloides. Los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen únicamente estados de oxidación positivos. Los elementos no metálicos y semimetálicos, en cambio, pueden tener estado de oxidación positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo.

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The oxidation state, often called the oxidation number, is an indicator of the degree of oxidation (loss of electrons) of an atom in a chemical compound. Conceptually, the oxidation state, which may be positive, negative or zero, is the hypothetical charge that an atom would have if all bonds to atoms of different elements were 100% ionic, with no covalent component. This is never exactly true for real bonds. The term "oxidation" was first used by Lavoisier to mean reaction of a substance with oxygen. Much later, it was realized that the substance, upon being oxidized, loses electrons, and the use of the term "oxidation" was extended to include other reactions in which electrons are lost. Oxidation states are typically represented by integers. In some cases, the average oxidation state of an element is a fraction, such as  8⁄3 for iron in magnetite (Fe3O4). The highest known oxidation state is reported to be +9 in the iridium tetroxide cation (IrO+4), while the lowest known oxidation state is −5 for boron, gallium, indium, and thallium in various Zintl phases, a type of intermetallic compound. It is predicted that even a +10 oxidation state may be achieveable by platinum in the platinum tetroxide dication (PtO2+4). The increase in oxidation state of an atom, through a chemical reaction, is known as an oxidation; a decrease in oxidation state is known as a reduction. Such reactions involve the formal transfer of electrons: a net gain in electrons being a reduction, and a net loss of electrons being an oxidation. For pure elements, the oxidation state is zero. There are various methods for determining oxidation states. In inorganic nomenclature, the oxidation state is determined and expressed as an oxidation number, and is represented by a Roman numeral placed after the element name. , "oxidation number" is defined differently from "oxidation state".

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