En la química de coordinación, un ligando es un ión o molécula que se une a un átomo de metal central para formar un complejo de coordinación. El enlace entre el metal y el ligando generalmente involucra la donación de uno o más pares de electrones del ligando. La naturaleza del enlace metal-ligando oscila entre el enlace covalente y el enlace iónico. Los ligandos en un complejo dictan la reactividad del átomo central, incluyendo las tasas de sustitución del ligando, la reactividad de los ligandos a sí mismos, y redox. Los ligandos se clasifican de muchas maneras: su carga, su tamaño, la identidad del átomo de coordinación y el número de electrones donados al metal. Los ligandos simples, como el agua o el anión cloruro, sólo forman un enlace con el átomo central y por ello se llaman monodentados. Algunos ligandos pueden formar múltiples enlaces de coordinación, y se describen como bidentados, tridentados, etcétera. El EDTA es hexadentado, lo cual le da una gran estabilidad a sus complejos.[cita requerida] El proceso de enlace al ion metálico a través de más de una posición de coordinación por ligando se llama quelación. Los compuestos que forman complejos de esta forma se llaman agentes quelantes o quelatos, y generalmente tienen mucha mayor tendencia a formar complejos que sus homólogos monocoordinantes. Uno de estos agentes quelantes, de importancia industrial, es el EDTA.

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In coordination chemistry, a ligand is an ion or molecule (functional group) that binds to a central metal atom to form a coordination complex. The bonding with the metal generally involves formal donation of one or more of the ligand's electron pairs. The nature of metal–ligand bonding can range from covalent to ionic. Furthermore, the metal–ligand bond order can range from one to three. Ligands are viewed as Lewis bases, although rare cases are known to involve Lewis acidic "ligand." Metals and metalloids are bound to ligands in virtually all circumstances, although gaseous "naked" metal ions can be generated in high vacuum. Ligands in a complex dictate the reactivity of the central atom, including ligand substitution rates, the reactivity of the ligands themselves, and redox. Ligand selection is a critical consideration in many practical areas, including bioinorganic and medicinal chemistry, homogeneous catalysis, and environmental chemistry. Ligands are classified in many ways, including: charge, size (bulk), the identity of the coordinating atom(s), and the number of electrons donated to the metal (denticity or hapticity). The size of a ligand is indicated by its cone angle.

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