Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dos semireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana los electrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor. Como ejemplos tenemos: \n* Carbón \n* Monóxido de carbono \n* Muchos compuestos ricos en carbón e hidrógeno \n* Elementos no metálicos fácilmente oxidables tales como el azufre y el fósforo \n* Sustancias que contienen celulosa, tales como maderas, textiles, etc. \n* Muchos metales como aluminio, magnesio, titanio, circonio \n* Los metales alcalinos como el sodio, potasio, etc. \n* Los hidruros \n* Los azúcares reductores

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A reducing agent (also called a reductant or reducer) is an element or compound that loses (or "donates") an electron to another chemical species in a redox chemical reaction. Since the reducing agent is losing electrons, it is said to have been oxidized. If any chemical is an electron donor (reducing agent), another must be an electron recipient (oxidizing agent). A reducing agent is oxidized because it loses electrons in the redox reaction. Thus reducers are "oxidized" by oxidizers and oxidizers are "reduced" by reducers; reducers are by themselves reduced (have more electrons) and oxidizers are by themselves oxidized (have fewer electrons). A reducing agent typically is in one of its lower possible oxidation states and is known as the electron donor. Examples of reducing agents include the earth metals, formic acid, and sulfite compounds. For example, consider the overall reaction for aerobic cellular respiration: C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) The oxygen (O2) is being reduced, so it is the oxidizing agent. The glucose (C6H12O6) is being oxidized, so it is the reducing agent. In organic chemistry, reduction more specifically refers to the addition of hydrogen to a molecule, though the aforementioned definition still applies. For example, benzene is reduced to cyclohexane in the presence of a platinum catalyst: C6H6 + 3 H2 → C6H12 In organic chemistry, good reducing agents are reagents that deliver H2. Historically, reduction referred to the removal of oxygen from a compound, hence the name 'reduction'. The modern sense of donating electrons is a generalisation of this idea, acknowledging that other components can play a similar chemical role to oxygen.

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