En química, el número másico o número de masa es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A (el uso de esta letra proviene de alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse). Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones. El número másico es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento químico. Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo de hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1. Para todo átomo o ion: Número másico (A) = número atómico (Z) + número de neutrones(N) A = Z + N Para calcular la cantidad de neutrones que posee un átomo debe hacerse: "A - Z", (Número másico menos número atómico) consultando antes en la tabla periódica las cantidades correspondientes.

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The mass number (A), also called atomic mass number or nucleon number, is the total number of protons and neutrons (together known as nucleons) in an atomic nucleus. It determines the atomic mass of atoms. Because protons and neutrons both are baryons, the mass number A is identical with the baryon number B as of the nucleus as of the whole atom or ion. The mass number is different for each different isotope of a chemical element. This is not the same as the atomic number (Z) which denotes the number of protons in a nucleus, and thus uniquely identifies an element. Hence, the difference between the mass number and the atomic number gives the number of neutrons (N) in a given nucleus: N=A−Z. The mass number is written either after the element name or as a superscript to the left of an element's symbol. For example, the most common isotope of carbon is carbon-12, or 12C, which has 6 protons and 6 neutrons. The full isotope symbol would also have the atomic number (Z) as a subscript to the left of the element symbol directly below the mass number: 126C. This is technically redundant, as each element is defined by its atomic number, so it is often omitted.

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