La capacidad calorífica o capacidad térmica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma más rigurosa, es la energía necesaria para aumentar la temperatura de una determinada sustancia en una unidad de temperatura. Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello, es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de la presión. La capacidad calorífica (capacidad térmica) no debe ser confundida con la capacidad calorífica específica (capacidad térmica específica) o calor específico, el cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para almacenar calor», y es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa del objeto. El calor específico es una propiedad característica de las sustancias y depende de las mismas variables que la capacidad calorífica.

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Heat capacity or thermal capacity is a measurable physical quantity equal to the ratio of the heat added to (or removed from) an object to the resulting temperature change. The SI unit of heat capacity is joule per kelvin and the dimensional form is L2MT−2Θ−1. Specific heat is the amount of heat needed to raise the temperature of one kilogram of mass by 1 kelvin. Heat capacity is an extensive property of matter, meaning it is proportional to the size of the system. When expressing the same phenomenon as an intensive property, the heat capacity is divided by the amount of substance, mass, or volume, thus the quantity is independent of the size or extent of the sample. The molar heat capacity is the heat capacity per unit amount (SI unit: mole) of a pure substance and the specific heat capacity, often simply called specific heat, is the heat capacity per unit mass of a material. Nonetheless some authors state the term specific heat to refer to the ratio of the specific heat capacity of a substance at any given temperature, to the specific heat capacity of another substance at a reference temperature, much in the fashion of a specific gravity. Occasionally, in engineering contexts, the volumetric heat capacity is used. Temperature reflects the average randomized kinetic energy of constituent particles of matter (e.g. atoms or molecules) relative to the centre of mass of the system, while heat is the transfer of energy across a system boundary into the body other than by work or matter transfer. Translation, rotation, and vibration of atoms represent the degrees of freedom of motion which classically contribute to the heat capacity of gases, while only vibrations are needed to describe the heat capacities of most solids, as shown by the Dulong–Petit law. Other contributions can come from magnetic and electronicdegrees of freedom in solids, but these rarely make substantial contributions. For quantum mechanical reasons, at any given temperature, some of these degrees of freedom may be unavailable, or only partially available, to store thermal energy. In such cases, the specific heat capacity is a fraction of the maximum. As the temperature approaches absolute zero, the specific capacity of a system approaches zero, due to loss of available degrees of freedom. Quantum theory can be used to quantitatively predict the specific heat capacity of simple systems.

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