Un gas real, en oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para entender el comportamiento de los gases reales, lo siguiente debe ser tomado en cuenta: \n* efectos de compresibilidad \n* capacidad calorífica específica variable \n* fuerzas de Van der Waals \n* efectos termodinámicos del no-equilibrio \n* cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable. Para la mayoría de aplicaciones, un análisis tan detallado es innecesario, y la aproximación de gas ideal puede ser utilizada con razonable precisión. Por otra parte, los modelos de gas real tienen que ser utilizados cerca del punto de condensación de los gases, cerca de puntos críticos, a muy altas presiones, y en otros casos menos usuales.

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Real gases are non-hypothetical gases whose molecules occupy space and have interactions; consequently, they adhere to gas laws.To understand the behaviour of real gases, the following must be taken into account: \n* compressibility effects; \n* variable specific heat capacity; \n* van der Waals forces; \n* non-equilibrium thermodynamic effects; \n* issues with molecular dissociation and elementary reactions with variable composition For most applications, such a detailed analysis is unnecessary, and the ideal gas approximation can be used with reasonable accuracy. On the other hand, real-gas models have to be used near the condensation point of gases, near critical points, at very high pressures, to explain the Joule–Thomson effect and in other less usual cases. The deviation from ideality can be described by the compressibility factor Z.

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