Alotropía (cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras moleculares diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos. \n* Oxígeno. Puede existir como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), que genera el olor penetrante distintivo en las proximidades de las caídas de agua. \n* Fósforo. Se manifiesta como fósforo rojo (P4) y como fósforo blanco (P2), de características físicas distintas. \n* Carbono. Variedades alotrópicas: grafito, diamante, grafeno, nano tubos de carbono, fulereno y carbino. En el estado sólido las propiedades alotrópicas ocurren en elementos de una misma composición, pero aspectos diferentes. Por lo tanto, la propiedad debe ocurrir en el mismo estado de agregación de la materia. La explicación de las diferencias de propiedades se ha encontrado en la disposición espacial de los átomos. Por ejemplo, en los cristales de diamante cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos vecinos de este mismo elemento, por lo cual adopta una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una dureza particular. La hibridación del carbono en el diamante es sp3. En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas. En cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima de manera más débil. En este caso la hibridación del carbono es sp2. Esto explica la blandura y la untuosidad –al tacto– del grafito. La mina de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, a éste se adhiere una delgada capa de grafito. El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono, reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono. Una tercera variedad alotrópica del carbono es el fullereno (C60) o buckminsterfullereno (en honor del arquitecto Buckminster Fuller), por haber construido la cúpula geodésica en la Île Sainte-Hélène, Montreal. Puesto que tiene forma de balón de fútbol, al buckminsterfullereno también se le conoce como bucky ball.

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Allotropy or allotropism (from Greek ἄλλος (allos), meaning "other", and τρόπος (tropos), meaning "manner, form") is the property of some chemical elements to exist in two or more different forms, in the same physical state, known as allotropes of these elements. Allotropes are different structural modifications of an element; the atoms of the element are bonded together in a different manner. For example, the allotropes of carbon include diamond (where the carbon atoms are bonded together in a tetrahedral lattice arrangement), graphite (where the carbon atoms are bonded together in sheets of a hexagonal lattice), graphene (single sheets of graphite), and fullerenes (where the carbon atoms are bonded together in spherical, tubular, or ellipsoidal formations). The term allotropy is used for elements only, not for compounds. The more general term, used for any crystalline material, is polymorphism. Allotropy refers only to different forms of an element within the same phase (i.e. different solid, liquid or gas forms); these different states are not, themselves, considered to be examples of allotropy. For some elements, allotropes have different molecular formulae which can persist in different phases – for example, two allotropes of oxygen (dioxygen, O2, and ozone, O3), can both exist in the solid, liquid and gaseous states. Conversely, some elements do not maintain distinct allotropes in different phases – for example phosphorus has numerous solid allotropes, which all revert to the same P4 form when melted to the liquid state.

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