En física nuclear y radioquímica se define el período de semidesintegración o constante de semidesintegración, también llamado semivida o hemivida, como el tiempo necesario para que se desintegren la mitad de los núcleos de una muestra inicial de un radioisótopo. Se toma como referencia la mitad de ellos debido al carácter aleatorio de la desintegración nuclear. El período de semidesintegración no debe confundirse con la vida media. Este concepto es ampliamente utilizado en los cálculos de cinéticas nucleares, para poder carácterizar los nuclidos, como también como un patrón de pureza nuclear de las muestras. Esta constante suele representarse con . También se puede entender como el tiempo que tardan en transmutarse la mitad de los átomos radiactivos de una muestra. Un ejemplo es el carbono-14 utilizado para datar restos orgánicos antiguos. Notación: \n* es el período de semidesintegración. \n* es el número de núcleos de la muestra en el instante tiempo t. \n* es el número inicial (cuando t = 0) de núcleos de la muestra. \n* es la constante de desintegración. El instante en el que el número de núcleos se ha reducido a la mitad es . O sea: Sustituyendo en la fórmula de decaimiento exponencial: Por tanto, la relación entre el período de semidesintegración de un radioisótopo () y su constante de desintegración () es: Y como su vida media () es resulta que el período de semidesintegración es aproximadamente el 69,31 % de su vida media. Si queremos calcular el tiempo que tarda una muestra de un radioisótopo en reducirse al 20 % de la inicial haremos: = Concentración inicial. = Constante de semidesintegración = Periodo de semidesintegración La velocidad de desintegración de un contaminante será menor cuanto menos cantidad de contaminante quede (suponemos que el contaminante sigue una cinética de primer orden).

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Half-life (abbreviated t1⁄2) is the time required for a quantity to reduce to half its initial value. The term is commonly used in nuclear physics to describe how quickly unstable atoms undergo, or how long stable atoms survive, radioactive decay. The term is also used more generally to characterize any type of exponential or non-exponential decay. For example, the medical sciences refer to the biological half-life of drugs and other chemicals in the body. The converse of half-life is doubling time. The original term, half-life period, dating to Ernest Rutherford's discovery of the principle in 1907, was shortened to half-life in the early 1950s. Rutherford applied the principle of a radioactive element's half-life to studies of age determination of rocks by measuring the decay period of radium to lead-206. Half-life is constant over the lifetime of an exponentially decaying quantity, and it is a characteristic unit for the exponential decay equation. The accompanying table shows the reduction of a quantity as a function of the number of half-lives elapsed.

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