Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Generalmente, la clasificación es hecha de acuerdo a la polaridad de las moléculas que están interaccionando, o sobre la base de la naturaleza de las moléculas, entiéndase, de los elementos que la conforman. Un enlace químico, son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las moléculas. Existen dos tipos de enlaces químicos, los enlaces covalentes (en donde los átomos comparten electrones) y las interacciones débiles no covalentes (interacciones débiles entre iones, moléculas y partes de moléculas). Las interacciones débiles no covalentes se les llama "débiles" porque representan la energía que mantienen unidas a las especies moleculares y que son considerablemente más débiles que los enlaces covalentes. Las interacciones no covalentes fundamentales son: \n* El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como enlace por puente de hidrógeno) \n* Las fuerzas de Van der Waals, que podemos clasificar a su vez en: \n* ion-dipolo \n* dipolo - dipolo. \n* dipolo - dipolo inducido. \n* Fuerzas de dispersión de London conocidas como dipolo instantáneo-dipolo inducido.

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Intermolecular forces (IMFs) are forces of attraction or repulsion which act between neighboring particles (atoms, molecules, or ions). They are weak compared to the intramolecular forces, the forces which keep a molecule together. For example the covalent bond, involving the sharing of electron pairs between atoms is much stronger than the forces present between the neighboring molecules. They are an essential part of force fields frequently used in molecular mechanics. The investigation of intermolecular forces starts from macroscopic observations which point out the existence and action of forces at a molecular level. These observations include non-ideal-gas thermodynamic behavior reflected by virial coefficients, vapor pressure, viscosity, superficial tension and absorption data.'The first reference to the nature of microscopic forces is found in Alexis Clairaut's work Theorie de la Figure de la Terre. Other scientists who have contributed to the investigation of microscopic forces include: Laplace, Gauss, Maxwell and Boltzmann. Attractive intermolecular forces are considered by the following types: \n* Ion-induced dipole forces \n* Ion-dipole forces \n* van der Waals forces (Keesom force, Debye force, and London dispersion force) Information on intermolecular force is obtained by macroscopic measurements of properties like viscosity, PVT data. The link to microscopic aspects is given by virial coefficients and Lennard-Jones potentials.

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