Eutéctico es una mezcla de dos componentes con punto de fusión (solidificación) o punto de vaporización (licuefacción) mínimo, inferior al correspondiente a cada uno de los compuestos en estado puro. Esto ocurre en mezclas que poseen alta estabilidad en estado líquido, cuyos componentes son insolubles en estado sólido. En mezclas que presentan solubilidad total en estado sólido, la temperatura de solidificación de la mezcla estará comprendida entre las correspondientes a cada uno de los componentes en estado puro. De manera que al aumentar la concentración del componente de temperatura de solidificación más baja, disminuirá la temperatura de solidificación de la mezcla. Dados un disolvente y un soluto insolubles en estado sólido, existe para ellos una composición llamada mezcla eutéctica en la que, a presión constante, la adición de soluto ya no logra disminuir más el punto de fusión. Esto hace que la mezcla alcance el punto de congelación (en caso de líquidos, licuefacción) más baja posible y ambos se solidifiquen a esa temperatura (temperatura eutéctica). En procesos a presión constante, el cambio de estado en el caso de un eutéctico, a diferencia de las mezclas, tiene lugar a temperatura constante, como en el caso de componentes puros. La solidificación comienza formándose un primer núcleo del componente A, y a continuación otro núcleo de metal B. Este proceso se repite continuamente, de manera que las dos fases A y B se disponen en forma de láminas entremezcladas. No forman una estructura uniforme como sería el caso de sustancias con solubilidad total en estado sólido. Se entiende por eutéctica (del griego: de buena fusión; F. Gauthrie, 1884) a la mezcla de sólidos íntimamente conectados, que posee un punto de fusión más bajo que el que poseen los compuestos individualmente. Por ejemplo: sea el sólido A impurificado con B, los puntos de fusión respectivos son PfA y PfB y PfA

Leer el artículo completo en Wikipedia · CC-BY-SA

A eutectic system (US dict: yü-'tek-tik) from the Greek "ευ" (eu = easy) and "Τήξις" (teksis = melting) describes a homogeneous solid mix of atomic and/or chemical species, to form a joint super-lattice, by striking a unique atomic percentage ratio between the components — as each pure component has its own distinct bulk lattice arrangement. It is only in this atomic/molecular ratio that the eutectic system melts as a whole, at a specific temperature (the eutectic temperature) the super-lattice releasing at once all its components into a liquid mixture. The eutectic temperature is the lowest possible melting temperature over all of the mixing ratios for the involved component species. Upon heating any other mixture ratio, and reaching the eutectic temperature — see the phase diagram to the right — one component's lattice will melt first, while the temperature of the mixture has to further increase for (all) the other component lattice(s) to melt. Conversely, as a non-eutectic mixture cools down, each mixture's component will solidify (form its lattice) at a distinct temperature, until all material is solid. The coordinates defining a eutectic point on a phase diagram are the eutectic percentage ratio (on the atomic/molecular ratio axis of the diagram) and the eutectic temperature (on the temperature axis of the diagram). Not all binary alloys have eutectic points because the valence electrons of the component species are not always compatible, in any mixing ratio, to form a new type of joint crystal lattice. For example, in the silver-gold system the melt temperature (liquidus) and freeze temperature (solidus) "meet at the pure element endpoints of the atomic ratio axis while slightly separating in the mixture region of this axis".

Leer el artículo completo en Wikipedia · CC-BY-SA