El ion nitrito es NO2−. Es un anión angular con una configuración electrónica y una disposición angular similar a la del Ozono. Los nitritos pueden formar sales o ésteres a partir del ácido nitroso (HNO2). En la naturaleza los nitritos aparecen por oxidación biológica de las aminas y del amoníaco o por reducción del nitrato en condiciones anaeróbicas. En la industria pueden obtenerse al disolver N2O3 en disoluciones básicas. Tratándose de sales de un ácido débil, en contacto con ácidos fuertes como el ácido sulfúrico se libera el ácido nitroso inestable que en disolución ácida está en equilibrio con el ion nitrosonio (NO+). Este interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones de síntesis de colorantes diazoicos.

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The nitrite ion, which has the chemical formula NO−2, is a symmetric anion with equal N–O bond lengths. Upon protonation, the unstable weak acid nitrous acid is produced. Nitrite can be oxidized or reduced, with the product somewhat dependent on the oxidizing/reducing agent and its strength. The nitrite ion is an ambidentate ligand, and is known to bond to metal centers in at least five different ways. Nitrite is also important in biochemistry as a source of the potent vasodilator nitric oxide. In organic chemistry the –NO2 group is present in nitrous acid esters and nitro compounds. Nitrites are also used in the food production industry for curing meat. Nitrate or nitrite (ingested) under conditions that result in endogenous nitrosation has been classified as "Probably carcinogenic to humans" (Group 2A) by International Agency for Research on Cancer (IARC), the specialized cancer agency of the World Health Organization (WHO) of the United Nations.

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