Los boranos son hidruros de boro, es decir, compuestos químicos formados exclusivamente por boro e hidrógeno. El más simple conocido es el BH3, aunque su masa molecular corresponde al diborano B2H6. La mayor parte de los boranos tienen fórmulas moléculares del tipo BnHn+4 o BnHn+6. Se obtienen por hidrólisis del boruro de magnesio con ácido clorhídrico diluido. Algunos boranos típicos son B2H6, B4H10, B9H15, B10H14, B20H16. Los boranos se prepararon por primera vez entre 1912 y 1936 por Alfred Stock que desarrolló técnicas de vacío para manejar estas sustancias tan reactivas. La síntesis original de Stock, ‑la reacción del Mg3B2 con ácido‑, ha sido sustituida en la actualidad en todos los casos, excepto para el B6H10. La mayoría de las síntesis actuales implican la termólisis de B2H6 bajo condiciones diversas, con frecuencia en presencia de hidró­geno. Diborano. El B2H6 es un gas (Tebullición=‑92.6°) inflamable espontáneamen­te en el aire y que se hidroliza instantáneamente por la acción del agua, formando H2 y B(OH)3. Se obtiene de manera prácticamente cuantitativa por la reacción estequiométrica del hidruro de litio con BF3. El borano, BH3, tiene sólo una existencia momentánea en la descomposición térmica del diborano: 2B2H6 = BH3 + B3H9 El diborano tiene un gran número de reacciones. Como todos los compuestos BX3 puede actuar como un ácido Lewis y formar aductos tales como Me3NBH3; la formación del ion BH4- puede considerarse como una reacción con H‑. Uno de los usos principales del B2H6 es como reactivo extremada­mente versátil en la síntesis de organoboranos, que a su vez son productos intermedios muy útiles en síntesis orgánica. El B2H6 también es un agente reductor poderoso de algunos grupos funcionales, por ejemplo, RCHO ® RCH2 OH y RCN ® RCH2 NH2. La reacción del B2H6 con hidrocarburos no saturados disueltos en éteres, denominada comúnmente hidroboración, da lugar a una cis‑hidrogenación o hidratación predominantemente anti‑Markovnikov. Las carbonilaciones en las que se usa CO producen la formación de compuestos en los que el carbono "se inserta" entre el B y el C de un grupo alquilo.

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In chemistry, boranes comprise a large group of the group 13 hydride compounds with the generic formula of BxHy. These compounds do not occur in nature. Many of the boranes readily oxidise on contact with air, some violently. The class is named after the parent chemical called "borane" itself, chemical formula BH3. This compound is only known to exist as a transient intermediate since it dimerises to form diborane, B2H6. The larger boranes all consist of boron clusters that are polyhedral. In addition to the charge-neutral boranes, a large number of anionic boron hydrides are known. The most important boranes are diborane B2H6 and two of its pyrolysis products, pentaborane B5H9 and decaborane B10H14. The development of the chemistry of boron hydrides led to new experimental techniques and theoretical concepts. Boron hydrides have been studied as potential fuels, for rockets and for automotive uses, but the only commercial applications involve derivatives of borane.

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